Question

ПОМОГИТЕ МОЛЮ, ДАЮ 70
БАЛЛОВ
1 вариант
1.На приведенном рисунке
изображена модель атома химического элемента
1) 3-го периода VIIIA группы
2) 3-го периода VIA группы
3) 2-го периода VIIIA группы
4) 2-го периода VIA группы
2.Ковалентная полярная связь образуется между атомами
1)
фтора и фтора
2) натрия и кислорода
3) КАЛИЯ И хлора
4) серы и фтора
3.Солью кремниевой кислоты и щелочью соответственно являются
1) NazSiOs и Ca(OH)
2)
3 и Cu(OH)z
3)
SiO₂ и Na₂SO4
4) NazSO и NaOH
4.Осадок не образуется в ходе реакции между растворами
1) FeSO4 и КОН
2) Na3PO4 и AgNO3
3) H2SO4 и Ва(ОН)2
4) H₂SO4 и NaOH
6. Какое уравнение соответствует реакции обмена?
1) 2Al + Fe2O) - 2Fe + ALO
2) CuCl + Fe-FeCl2 + Cu
3) 2Na+O2= Na:Oz
4) 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
7.В реакции Н2S + Brz = S + 2НВг
изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме
1)-2 0
2) 0 +1
3) +10
4) 0 -1
8. Массовая доля азота в нитрате магния равна ( приведите необходимые расчеты)
1) 9,7%
2) 18,9%
3) 25,4%.
4) 42,1%
9.Через раствор нитрата мели (11) массой 75,2 г и массовой долей 5% пропустили избыток
сероводорода. Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате реакции.
10. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции.
Определите окислитель и восстановитель.
HNO3 + P + H2O - NO + H3PO,
5.Признаком протекания химической реакции между карбонатом магния и соляной кислотой является
1) появления запаха
2)изменение цвета
3)выпадение осадка
4)выделение газа

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1. 3) 2-го периода VIIIA группы (это модель атома гелия)

2. 4) серы и фтора

3. 1) Na₂SiO₃ и Ca(OH)₂

4. 2) Na₃PO₄ и AgNO₃

5. 2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O

6. 2) CuCl + Fe = FeCl₂ + Cu

7. 2) 0 +1 (степень окисления Бр изменяется с 0 до +1)

8. Рассчитаем молярную массу Mg(NO₃)₂:

Mg(NO₃)₂ = 24.31 + 2(14.01+3x16.00) = 148.31 г/моль

Массовая доля азота:

14.01 x 2 / 148.31 x 100% ≈ 18.9%

Ответ: 2) 18,9%

9. Сначала найдем количество вещества нитрата мели:

n(Ni(NO₃)₂) = m/M = 75.2/148.31 = 0.506 моль

Так как сероводород является восстановителем, то Ni(II) будет окислен до Ni(IV) соответственно:

H₂S + Ni(NO₃)₂ → NiS↓ + 2HNO₃ + H₂O

n(NiS) = n(Ni(NO₃)₂) = 0.506 моль

Масса осадка:

m(NiS) = n(NiS) x M(NiS) = 0.506 x (58.69 + 32.06) = 46.5 г

Ответ: 46.5 г

10. HNO₃ + P + H₂O → NO + H₃PO₄

Окислитель: HNO₃ (его азот совершает переход с -5 до +2 окисления)

Восстановитель: P (его фосфор совершает переход с +3 до +5 окисления)

Ответ:

HNO₃ + P → NO + H₃PO₄

Answer 2

Період один второе два три