Господи, помогите 1 задачу решить!!!!
Визначте, яка маса алюмінію відкладеться на катоді за 10 год під час
електролізуAl2(SO4)3,якщо сила струму через електроліт дорівнює 1 А. Електрохімічний
еквівалент алюмінію дорівнює 0,093 · 10- 6 кг/Кл .(2б)
Ответы
Ответ:
≈ 0.005 г
Объяснение:
Дано: Час електролізу t = 10 год = 36000 с
Сила струму I = 1 А
Електрохімічний еквівалент алюмінію EAl = 0,093·10⁻⁶ кг/Кл
Знайти: масу алюмінію, що відкладеться на катоді за 10 год під час електролізу Al2(SO4)3.
Розв'язок: Молекулярна маса Al2(SO4)3:
2 моля Al = 2 × 26.98 г/моль = 53.96 г/моль
3 моля SO4 = 3 × (32.06 г/моль + 4 × 16.00 г/моль) = 342.12 г/моль
MAl2(SO4)3 = 53.96 г/моль + 342.12 г/моль = 396.08 г/моль
За законом Фарадея, кількість електричного заряду, необхідного для відкладення одного моля алюмінію, дорівнює двом електронам, тобто:
Q = 2 × F,
де F - фарадей (96,485 Кл/моль).
Маса алюмінію, яка відкладеться на катоді, може бути обчислена як:
m = Q × EAl / t,
де t - час електролізу.
Q = 2 × F = 2 × 96.485 Кл/моль = 192.97 Кл/моль
m = 192.97 Кл/моль × 0.093·10⁻⁶ кг/Кл / 36000 с ≈ 0.005 г
Відповідь: за 10 год під час електролізу Al2(SO4)3 відкладеться близько 0,005 г алюмінію на катоді.