Question

Какое количество углекислого газа можно получить при взаимодействии 60 г мрамора, содержащего 8 % бескарбонатной смеси, с 40 г азотной кислоты?

помогите пожалуйста ​

Answer 1

Відповідь:

Рассмотрим уравнение реакции между мрамором (CaCO3) и азотной кислотой (HNO3):

CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что на каждые моль мрамора образуется один моль углекислого газа (CO2). Найдем количество мрамора в 60 г смеси:

m(CaCO3) = m(смеси) * %бескарбонатной_смеси / 100 = 60 г * 0.08 = 4.8 г

Теперь посчитаем количество моль мрамора:

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 4.8 г / 100.1 г/моль = 0.048 моль

Так как коэффициент при CO2 в уравнении реакции равен 1, то количество моль CO2, образующегося при реакции, также равно 0.048 моль. Посчитаем массу этого количества CO2:

m(CO2) = n(CO2) * M(CO2) = 0.048 моль * 44.01 г/моль = 2.1128 г

Таким образом, при взаимодействии 60 г мрамора с 40 г азотной кислоты можно получить около 2.1 г углекислого газа.

Пояснення: