ОЧЕНЬ СРОЧНО Натрій масою 6,9 г розчинили у воді, а утворений луг використали для реакції з купрум (II) сульфатом. Обчисліть масу одержаного осаду
Ответы
Ответ:
Для розрахунку маси одержаного осаду потрібно знати стехіометричне співвідношення між реагуючими речовинами у реакції.
Розрахуємо співвідношення між натрієм і купрум (II) сульфатом за допомогою хімічного рівняння реакції:
2NaOH + CuSO4 -> Na2SO4 + Cu(OH)2
З рівняння видно, що на 2 молекули натрій гідроксиду (NaOH) припадає 1 молекула купрум (II) сульфату (CuSO4). Молярна маса NaOH становить 40 г/моль, а молярна маса CuSO4 дорівнює 159,6 г/моль.
За заданими даними, маса натрію дорівнює 6,9 г. Оскільки співвідношення між NaOH і CuSO4 є 2:1, то маса CuSO4 буде половиною маси NaOH:
Маса CuSO4 = (6,9 г / 2) = 3,45 г
Таким чином, маса одержаного осаду (Cu(OH)2) дорівнює 3,45 г.
Для розв'язання цієї задачі необхідно скористатися рівнянням реакції між натрієм та водою, а також рівнянням реакції між лугом та купрум (II) сульфатом.
Рівняння реакції між натрієм та водою:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Тому маса NaOH, яку можна отримати з 6,9 г натрію, дорівнює:
маса NaOH = (молярна маса NaOH * маса Na) / молярна маса Na = (40.00 г/моль * 6.9 г) / 22.99 г/моль ≈ 12.02 г
Рівняння реакції між NaOH та CuSO4:
NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
З рівняння видно, що на 1 моль CuSO4 утворюється 1 моль Cu(OH)2. Тому маса Cu(OH)2, яку можна отримати з NaOH, дорівнює:
маса Cu(OH)2 = молярна маса Cu(OH)2 * (маса NaOH / молярна маса NaOH) = 97.56 г/моль * (12.02 г / 40.00 г/моль) ≈ 29.56 г
Отже, маса одержаного осаду Cu(OH)2 дорівнює близько 29.56 г.
Всего наилучшего; Удачи в учёбе=)