Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА С ЗАДАЧЕЙ ПО ХИМИИ
14.Вычислите объем углекислого газа образующегося при взаимодействии с избытком карбоната калия 200г раствора 9,8%-й серной кислоты

Answer 1

Сначала нужно вычислить количество миллимоль серной кислоты в 200 г раствора концентрации 9,8%. При этом 9,8 г серной кислоты содержится в 100 мл раствора.

Масса 200 мл раствора (200 г) содержит:

9,8 г/100 мл × 200 мл = 19,6 г серной кислоты.

Теперь можно вычислить количество миллимоль серной кислоты. Для этого нужно разделить массу серной кислоты на ее молярную массу:

19,6 г / 98 г/моль (молярная масса H2SO4) = 0,2 моль H2SO4

Для того чтобы рассчитать объем углекислого газа, необходимо использовать уравнение реакции между карбонатом калия и серной кислотой:

K2CO3 + H2SO4 → CO2↑ + H2O + K2SO4

У нас есть избыток карбоната калия, поэтому рассчитаем количество миллимоль карбоната калия на основе его массы и молярной массы:

200 г (масса раствора) × 9,8% (массовая доля K2CO3) = 19,6 г K2CO3

19,6 г / 138 г/моль (молярная масса K2CO3) = 0,142 моль K2CO3

Обратимся к уравнению реакции и заметим, что один моль карбоната калия образует один моль углекислого газа:

K2CO3 + H2SO4 → CO2↑ + H2O + K2SO4

0,142 моль K2CO3 → 0,142 моль CO2

Таким образом, 0,142 моль углекислого газа образуется в результате этой реакции. Объем этого газа при стандартных условиях можно рассчитать по формуле В = нRT / P, где

н - количество молей углекислого газа (0,142 моль),

R - универсальная газовая постоянная (0,082 л * атм / моль * К),

T - температура в К (стандартная температура 273 К),

P - давление в атм (стандартное давление 1 атм).

Подставляем значения и находим объем V углекислого газа:

V = (0,142 моль * 0,082 л * атм/моль * К * 273 К) / 1 атм = 3,7 л (до одного знака после запятой).

Таким образом, при взаимодействии с избытком карбоната калия образуется примерно 3,7 л углекислого газа при стандартных условиях.