Question

ДАЮ ВСЕ ЧТО МОЖНО ПО МАКСИМУМУ.
До розчину ферум(III) хлориду додали розчин, який містив натрій гідроксид масою 24 г. Визначте масу добутого осаду.​

Answer 1

Ответ:

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl

Для того, щоб визначити масу добутого осаду Fe(OH)3, необхідно знайти обмежуючий реагент, тобто той реагент, який витрачається повністю і визначає кількість продукту, що утворюється.

Для цього потрібно порівняти кількість молів ферум(III) хлориду та натрій гідроксиду, що додані до реакційної змішуванки. Масу ферум(III) хлориду не вказано, тому необхідно припустити, що його кількість необмежена.

Масу натрій гідроксиду знаходимо з його кількості:

n(NaOH) = m:M = 24 г : 40 г/моль = 0,6 моль

За хімічним рівнянням 1 моль ферум(III) хлориду реагує з 3 молями натрій гідроксиду, тому кількість молів ферум(III) хлориду повинна бути:

n(FeCl3) = 3 × n(NaOH) = 3 × 0,6 моль = 1,8 моль

Тепер можна обчислити масу ферум(III) хлориду, яка потрібна для повної реакції:

m(FeCl3) = n(FeCl3) × M(FeCl3) = 1,8 моль × 162,2 г/моль = 291,96 г

Таким чином, для повної реакції необхідно 291,96 г ферум(III) хлориду. Оскільки маса ферум(III) хлориду, доданого до реакційної змішуванки, не вказана, можна лише припустити, що він доданий у достатній кількості.

Маса добутого осаду Fe(OH)3 дорівнює масі ферум(III) хлориду, який був використаний для повної реакції, оскільки ферум(III) хлорид і утворює продукт:

m(Fe(OH)3) = m(FeCl3) = 291,96 г

Отже, маса добутого осаду Fe(OH)3 становить 291,96 г.