Унаслідок взаємодії хлоридної кислоти з аргентум (1) нітратом утворився білий сирнистий осад масою 287 г. Обчисліть масу хлоридної кислоти (г), що прореагувала.
Ответы
Ответ:
У реакції між хлоридною кислотою (HCl) та аргентум (I) нітратом (AgNO3) утворюється білий сирнистий осад, який є хлоридом аргентуму (AgCl):
HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3
З масою осаду в 287 г нам потрібно визначити масу HCl, яка була використана в реакції. Для цього ми можемо скористатися хімічним рівнянням реакції, щоб перевести масу AgCl у масу HCl.
Молярна маса AgCl = 143,32 г/моль (маса атомів Ag та Cl)
Молярна маса HCl = 36,46 г/моль (маса атомів H та Cl)
За рівнянням реакції, одна моль HCl реагує з однією молью AgNO3 для утворення однієї молі AgCl. Отже, відношення мас AgCl і HCl повинно бути рівним відношенню молярних мас:
маса HCl / 36,46 г/моль = маса AgCl / 143,32 г/моль
маса HCl = (маса AgCl × 36,46 г/моль) / 143,32 г/моль
маса HCl = (287 г × 36,46 г/моль) / 143,32 г/моль
маса HCl ≈ 73 г
Отже, маса хлоридної кислоти, яка прореагувала, становить близько 73 г
Объяснение: