1. Знайдіть електрохiмiчний еквівалент металу, якщо сила струму 2 А, а за 100 хв роботи маса катода змiнилась від 20 г до 22,4 г
Ответы
Ответ:
Объяснение:
Для визначення електрохімічного еквіваленту металу використаємо закон Фарадея. Закон Фарадея стверджує, що маса речовини, яка відкладається або розчиняється на електроді під час електролізу, пропорційна кількості заряду, що проходить через електроліт.
Маса речовини (m) може бути визначена за формулою:
m = M * I * t / z
де:
m - маса речовини (у г)
M - молярна маса речовини (у г/моль)
I - сила струму (у Амперах)
t - час електролізу (у секундах)
z - число молекул електронів, що змінюють свій стан (ступінь окиснення)
В даному випадку, ми маємо зміну маси катода під час електролізу, знаємо силу струму (2 А) і час електролізу (100 хв = 360000 сек). Значення молярної маси та ступеня окиснення металу не вказані, тому не можна безпосередньо визначити електрохімічний еквівалент металу.
Для визначення електрохімічного еквіваленту необхідно мати додаткові дані, такі як рівняння реакції або інформацію про молярну масу металу та його ступінь окиснення. Без цих додаткових даних неможливо точно відповісти на ваше запитання.