СТРУМ У РІЗНИХ СЕРЕДОВИЩАХ»
1. Чиста дистильована вода і кам'яна сіль є ізоляторами. Чому ж розчин солі у воді є провідником?
2. Чим відрізняється електропровідність розчинів чи розплавів електролітів від електропровідності металів?
3. Визначте, яка маса алюмінію відкладеться на катоді за 10 год під час
електролізуAl2(SO4)3,якщо сила струму через електроліт дорівнює 1 А. Електрохімічний
еквівалент алюмінію дорівнює 0,093 · 10- 6 кг/Кл .
4. Як відрізняються за питомим опором провідники, напівпровідники і діелектрики?
5. У процесі електролізу з водяного розчину срібної солі виділилося 500 мг срібла. Який заряд
пройшов через електролітичну ванну? Електрохімічний еквівалент срібла дорівнює
1,12·10–6кг/Кл.
6.Визначте масу срібла, що виділилося на катоді при електролізі азотнокислого срібла за 2 год.,
якщо до розчину прикладена напруга 2В, а його опір 5 Ом.(k=1,12· 10- 6кг/Кл)
7.Які витрати енергії на одержання 1 кг алюмінію, якщо електроліз солі алюмінію ведеться під
напругою5,5 В(k=0,093 ·10–6кг/Кл).
Ответы
Ответ:
1 Чиста дистильована вода і кам'яна сіль є ізоляторами, оскільки не мають вільних заряджених частинок, які можуть переміщуватись і створювати електричний струм. Проте, коли сіль розчиняється у воді, утворюються йони - заряджені частинки, які можуть проводити електричний струм у розчині.
2 Електропровідність розчинів чи розплавів електролітів базується на руху заряджених частинок - іонів. Вони переносять заряд і забезпечують провідність у розчині. У металів електропровідність забезпечується рухом вільних електронів.
3 Для розрахунку маси алюмінію, що відкладеться на катоді, використовується формула:
Маса = (Сила струму) * (Час) * (Електрохімічний еквівалент)
Маса = 1 A * 10 h * 0,093 * 10^(-6) kg/C
Маса = 0,93 * 10^(-6) kg
4 Провідники мають низький опір і добре проводять електричний струм. Напівпровідники мають середній опір та їхні властивості провідності можна контролювати. Діелектрики мають високий опір і не проводять електричний струм.
5 Щоб визначити заряд, що пройшов через електролітичну ванну, використовується формула:
Заряд = Маса / Електрохімічний еквівалент
Заряд = 500 mg / 1,12 * 10^(-6) kg/C
6 Для визначення маси срібла, що виділилося на катоді, використовується формула:
Маса = (Напруга * Час) / Опір
Маса = (2 V * 2 h) / 5 Ω
7 Щоб визначити витрати енергії на одержання 1 кг алюмінію, використовується формула:
Витрати енергії = (Напруга * Сила струму * Час) / (Маса алюмінію * Електрохімічний еквівалент)
Витрати енергії = (5.5 V * 1 A * 1 s) / (1 kg * 0.093 * 10^(-6) kg/C)
У цьому виразі, напруга (V) помножена на силу струму (A) і час (s) дає витрати енергії (в джоулях). Значення витрат енергії в даному випадку будуть виражені у відношенні до маси алюмінію (kg) та електрохімічного еквіваленту (kg/C).
Объяснение: