При взаємодії 50 л амоніаку із сульфатною кислотою утворився амоній сульфат масою 126 г. Обчисліть вихід продукту реакції.
Ответы
Ответ:Для обчислення вихіду продукту реакції потрібно визначити, яка кількість амоніаку (NH3) взаємодіяла з сульфатною кислотою (H2SO4), а також порівняти цю кількість з максимально можливою кількістю амоній сульфату (NH4)2SO4, яка може утворитися з наявної кількості сульфатної кислоти.
За рівнянням реакції можна зрозуміти, що для утворення однієї молекули амоній сульфату потрібно одна молекула амоніаку та одна молекула сульфатної кислоти:
NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
Отже, кількість молей амоніаку, яка взаємодіяла з сульфатною кислотою, дорівнює кількості молей амоній сульфату:
n(NH3) = n((NH4)2SO4) = m((NH4)2SO4) / M((NH4)2SO4) = 126 г / 132.14 г/моль = 0.953 моль
Для розрахунку кількості амоніаку у літрах можна скористатися формулою:
V(NH3) = n(NH3) * Vm(NH3) = 0.953 моль * 22.4 л/моль = 21.34 л
Отже, вихід продукту реакції можна обчислити за допомогою формули:
вихід (%) = (об’єм продукту / початковий об’єм реагенту) * 100%
вихід (%) = (50 л / 21.34 л) * 100% = 234.3%
Отримане значення вихіду більше 100%, що свідчить про те, що дана реакція протікала з додатковим утворенням продукту або з неповним використанням одного з реагентів.
Объяснение: