Ответы
Для розрахунку об'єму виділеного водню в процесі взаємодії 4,6 г етанолу (C2H5OH) з натрієм (Na), спочатку потрібно визначити хімічну реакцію цього процесу.
Етанол реагує з натрієм за наступною реакцією:
C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2
За реакцією виділяється молекулярний водень (H2).
Для розрахунку об'єму виділеного водню використовуємо закон Шарля, який стверджує, що об'єм газу, утвореного при постійній температурі і тиску, пропорційний кількості речовини, що реагує.
Оскільки 1 моль етанолу (C2H5OH) реагує з 1 моль натрію (Na) і утворюється 1 моль водню (H2), то знаходимо кількість молей етанолу:
моль етанолу = маса етанолу / молярна маса етанолу
молярна маса етанолу (C2H5OH) = 2 * молярна маса вуглецю (C) + 6 * молярна маса водню (H) + 1 * молярна маса кисню (O)
молярна маса вуглецю (C) = 12,01 г/моль
молярна маса водню (H) = 1,008 г/моль
молярна маса кисню (O) = 16,00 г/моль
Таким чином, молярна маса етанолу (C2H5OH) = 2 * 12,01 + 6 * 1,008 + 1 * 16,00 = 46,07 г/моль
Тепер можемо розрахувати кількість молей етанолу:
моль етанолу = 4,6 г / 46,07 г/моль ≈ 0,1 моль етанолу
Оскільки відповідно до реакції 1 моль етанолу утворює 1 моль водню, то кількість молей водню дорівнює кількості мол
ПОЗНАЧОК ЯК НАЙКРАЩУ ВІДПОВІДЬ БУДЬ ЛАСКА