Розчин станової кислоти масою 200г нейтралізували розчином натрій гідроксиду, що містив лутрасою Обчисліть масову частку кислоти у вихідному розчині.СРОЧНО
Ответы
Ответ:
становить близько 220 г.
Объяснение:
Для розв'язання цього завдання потрібно використовувати закон збереження маси та закон пропорційних частин:
маса кислоти = маса лугу
масова частка кислоти = маса кислоти / маса вихідного розчину
Спочатку потрібно визначити кількість молів натрій гідроксиду, який було додано до станової кислоти, використовуючи рівняння реакції нейтралізації:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Оскільки реакція нейтралізації відбувається відповідно до молярного співвідношення 1:1, кількість молів натрій гідроксиду дорівнюватиме кількості молів станової кислоти. Тому кількість молів NaOH дорівнює:
маса HCl = 200 г
молярна маса HCl = 36,5 г/моль
кількість молів HCl = маса / молярна маса = 200 / 36,5 ≈ 5,5 моль
кількість молів NaOH = 5,5 моль
Далі можна обчислити масу натрій гідроксиду, який було додано до станової кислоти:
молярна маса NaOH = 40 г/моль
маса NaOH = кількість молів NaOH х молярна маса NaOH = 5,5 моль х 40 г/моль ≈ 220 г
Отже, маса натрій гідроксиду, який було додано, становить близько 220 г.
Нарешті, можна обчислити масову частку кислоти у вихідному розчині:
маса вихідного розчину = маса кислоти + маса води
масова частка кислоти = маса кислоти / маса вихідного розчину = маса кислоти / (маса кислоти + маса лугу)
Маса води, яку можна вважати більш менш сталою, відносно м