нейтрелізували ортофосфарну кислоту масою 29,4 г розчином калій гідроксиду.Обчисліть маск лугу,що прореагував
Ответы
Ответ:
становить близько 50,4 г.
Объяснение:
Для розв'язання цього завдання потрібно використовувати хімічну реакцію між ортофосфатною кислотою (H3PO4) та калій гідроксидом (KOH):
H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2O
Ця реакція показує, що одна молекула ортофосфатної кислоти реагує з трьома молекулами калій гідроксиду, утворюючи одну молекулу калій фосфату та три молекули води.
Спочатку потрібно визначити кількість молів ортофосфатної кислоти, яка була нейтралізована:
маса H3PO4 = 29,4 г
молярна маса H3PO4 = 98 г/моль
кількість молів H3PO4 = маса / молярна маса = 29,4 / 98 = 0,3 моль
За рівнянням реакції видно, що кожна молекула ортофосфатної кислоти реагує з трема молекулами калій гідроксиду, тому кількість молів калій гідроксиду дорівнює:
кількість молів KOH = 0,3 моль х 3 = 0,9 моль
Нарешті, щоб знайти масу калій гідроксиду, який прореагував, можна використовувати молярну масу калій гідроксиду:
молярна маса KOH = 56 г/моль
маса KOH = кількість молів KOH х молярна маса KOH = 0,9 моль х 56 г/моль ≈ 50,4 г
Отже, маса калій гідроксиду, який прореагував, становить близько 50,4 г.