СРОЧНО!
Помогите, пожалуйста, с химией. Нужны все три задания от 58 до 60. Даю 100 баллов.
Ответы
Ответ:
1. Формула Х - CuSO4 (сульфат меди), формула Y - Zn (цинк).
2. Уравнение реакций:
Пробирка 1: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
Пробирка 2: CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu↓
3. Для оценки количества газа кислорода, необходимого для электролиза воды, нужно знать количество вещества X, используемого в реакции с Ү. Масса твёрдого остатка в пробирке 2 уменьшилась за счёт осаждения меди. Таким образом, в пробирке 2 оставалось только ZnSO4. Зная массу всех веществ, использованных в реакции, можно определить количество вещества Zn, используемого в пробирке 2. После этого можно рассчитать, сколько литров кислорода (н.у.) будут образованы при электролизе воды с использованием этого количества Zn.
Масса ZnSO4, образованной в пробирке 2, равна массе CuSO4, использованной в реакции, минус масса Cu, образовавшейся в результате реакции:
m(ZnSO4) = m(CuSO4) - m(Cu) = 4 × 16 + 1 × 32 + 1 × 64 - 64 = 104 г
Количество вещества ZnSO4, образованного в пробирке 2:
n(ZnSO4) = m(ZnSO4) / M(ZnSO4) = 104 / (65 + 32 + 4 × 16) = 0,5 моль
Поскольку соотношение между X и кислородом воды 1:1, то количество кислорода (н.у.), образованного при электролизе Ү с помощью Zn, равно количеству вещества ZnSO4, образованному в результате реакции:
V(O2) = n(ZnSO4) × 22,4 = 0,5 × 22,4 = 11,2 л (н.у.) ответ.
Объяснение:
Отметь как лучший ответ пожалуйста