Question

Сколько литров водорода вступает в реакцию со смесью, состоящей из 30% этана и 40% бутена, массой 50 г?​

Answer 1

Ответ:

Найдем массу газов в смеси (этилена, пропена).

50 г - 100%,

m г - 30 %.

m = (30 % * 50 г) : 100 % = 15 г.

Найдем массу бутена.

50 г - 100%,

m г - 40 %.

m = (40 % * 50 г) : 100 % = 20 г.

Найдем количество вещества газов.

М (С₂Н₄) = 28 г/моль.

n = 15 г: 28 г/моль = 0,536 моль.

М (С₃Н₆) = 42 г/моль

n (С₃Н₆) = 15 г: 42 г / моль = 0,357 моль.

М (С₄Н₈) = 56 г/моль.

n = 20 г: 56 г/моль = 0,357 моль.

С₂Н4 + Н₂ = С₂Н₆.

С₃Н6 + Н2 = С₃Н8.

С₄Н8 + Н2 = С₄Н10.

На 1 моль каждого газа приходится по 1 моль Н₂.

Количество вещества газов и Н₂ будут равны.

Найдем объем водорода, вступивший в реакцию с пропеном и этиленом.

V (H₂) = 0.536 моль * 22.4 = 12 л.

V (H₂) = 0,357 * 22,4 = 8 л.

V (H₂) = 0,357 * 22,4 = 8 л.

Найдем общий объем водорода.

V (H₂) = 12 л + 8 л + 8 л = 28 л.

Ответ: 28 л.