Question

ДАЮ 300 балов!!! В ПРОФИЛЕ 3 одинаковых вопросов по 100 .Яка маса солі утвориться в результаті взаємодії вуглекислого газу об'ємом 3,36 л (н.у. ) з розчином лугу масою 200 г з масовою часткою натрій гідроксиду 7%?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

V(CO2) = 3,36 л

m(р-нNaOH) = 200 г

w(NaOH) = 7% або 0,07

Найти: m(Na2CO3) - ?

Знайдемо масу NaOH в розчині:

m(NaOH) = m(р-нNaOH) * w(NaOH) = 200 * 0,07 = 14 г

Складемо РХР:

   14 г       3,36         х г

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Знайдемо кількість речовин реагентів:

n(NaOH) = m(NaOH)/М(NaOH) = 14/40 = 0,35 моль

n(CO2) = V(CO2)/Vm = 3,36/22,4 = 0,15 моль

За рівнянням реакції NaOH і CO2 реагують у співвідношенні 2 : 1. Нам відомо, що n(CO2) = 0,15 моль. Тоді  n(NaOH) у дану реакцію вступить в двічі більше 0,15 * 2 =  0,3 моль. Згідно з розрахунками n(NaOH) = 0,35 моль  

NaOH у надлишку, розв’язання ведемо по CO2

n(Na2CO3) = n(СО2) = 0,15 моль

Мr(Na2CO3) = 23 * 2 + 12 + 16 * 3 = 106 г/моль

m(Na2CO3) = n(Na2CO3) * Мr(Na2CO3) = 0,15 * 106 = 15,9 г