Яка маса етанової кислоти необхідна для нейтралізації розчину барій гідроксиду масою 641,25 г з масовою часткою барій гідроксиду 10%?
Ответы
Для вирішення цього завдання спочатку потрібно знайти кількість речовини барій гідроксиду (Ba(OH)2) у розчині.
Масова частка Ba(OH)2 у розчині становить 10%. Це означає, що маса Ba(OH)2 становить 10% від загальної маси розчину.
Маса Ba(OH)2 = 10% * маса розчину = 10% * 641,25 г = 64,125 г
Знаючи масу Ba(OH)2, ми можемо визначити кількість моль Ba(OH)2. Для цього потрібно поділити масу на молярну масу Ba(OH)2.
Молярна маса Ba(OH)2 = молярна маса Ba + 2 * молярна маса О + 2 * молярна маса Н = 137,33 г/моль + 2 * 16,00 г/моль + 2 * 1,01 г/моль = 171,33 г/моль
Кількість молей Ba(OH)2 = маса Ba(OH)2 / молярна маса Ba(OH)2 = 64,125 г / 171,33 г/моль ≈ 0,374 моль
Так як Ba(OH)2 є двозарядною сполукою, для нейтралізації одного моля Ba(OH)2 потрібно одне молекулярне співвідношення етанової кислоти (CH3COOH).
Отже, маса етанової кислоти, необхідна для нейтралізації розчину барій гідроксиду масою 641,25 г, буде рівна:
Маса етанової кислоти = кількість молей Ba(OH)2 * молярна маса CH3COOH
Молярна маса CH3COOH = 2 * молярна маса C + 4 * молярна маса H + молярна маса О = 2 * 12,01 г/моль + 4 * 1,01 г/моль + 16,00 г/моль = 60,05 г/моль
Маса етанової кислоти = 0,374 моль * 60,05 г/моль ≈ 22,43 г
Таким чином, для нейтралізації розчину барій гідроксиду масою 641,25 г з мас