Из навески технического гидроксида натрия массой 4,1200 г приготовили 1,0 л раствора. На титрование 25,00 мл этого раствора с метиловым оранжевым (рТ 4,0) израсходовали 22,65 мл 0,1030 М раствора HCl. В другой аликвоте осадили карбонат-ион в виде BaCO3 и на титрование с фенолфталеином (рТ 9,0) израсходовали 21,95 мл раствора HCl. Найдите массовые доли (%) NaOH и Na2CO3 в образце.
Ответы
Ответ:
Для решения этой задачи нам нужно использовать два уравнения реакций:
1. Реакция натрия гидроксида с раствором HCl:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
2. Реакция карбонат-иона с раствором HCl:
BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 + H2O
Начнем с расчета молярности раствора NaOH, который мы использовали для приготовления раствора:
n(NaOH) = m/M = 4.1200 г / 40.00 г/моль = 0.1030 моль
Объем раствора NaOH, использованный для приготовления 1,0 л раствора, равен:
V(NaOH) = n(NaOH) / C(NaOH) = 0.1030 моль / 0.1 М = 1,03 л
Следовательно, концентрация раствора NaOH составляет:
C(NaOH) = n(NaOH) / V(NaOH) = 0.1030 моль / 1,03 л = 0.1 М
Теперь мы можем рассчитать количество моль HCl, которое было использовано для титрования раствора NaOH:
n(HCl) = C(HCl) × V(HCl) = 0.1030 М × 0.02265 л = 0.00233 моль
Таким образом, количество моль NaOH, использованное для титрования, также равно 0.00233 моль.
Используя уравнение реакции между NaOH и HCl, мы можем определить количество моль NaOH, содержащееся в 1 л раствора:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
1 моль NaOH соответствует 1 моль HCl, следовательно, количество моль NaOH, содержащееся в 1 л раствора, равно:
n(NaOH) = n(HCl) = 0.00233 моль
Молярная масса NaOH равна 40 г/моль, так что масса NaOH в 1 л раствора равна:
m(NaOH) = n(NaOH) × M(NaOH) = 0.00233 моль × 40.00 г/моль = 0.0932 г
Теперь мы можем рассчитать массовую долю NaOH в образце:
% NaOH = m(NaOH) / m(образец) × 100% = 0.0932 г / 4.1200 г × 100% = 2.26%
Чтобы рассчитать массовую долю Na2CO3 в образце, мы должны использовать количество моль HCl, использованное для титрования карбонат-иона. Мы можем рассчитать количество моль
Объяснение:
Можна корону