При взаємодії барій оксиду з ортофосфатною кислотою виділилось 6 моль
водню. Яка маса ортофосфатної кислоти прореагувала?
ДОПОМОЖІТЬ БУДЬ ЛАСКА!!!! ДАМ 100 БАЛІВ
Ответы
Ответ:
Объяснение:
Щоб визначити масу ортофосфатної кислоти (H₃PO₄), яка прореагувала, ми повинні врахувати стехіометрію реакції та кількість виділеного водню.
Загальне рівняння реакції між барій оксидом (BaO) та ортофосфатною кислотою (H₃PO₄) має вигляд:
3BaO + 2H₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂ + 3H₂O
За стехіометрією цієї реакції, одна моль барій оксиду (BaO) реагує з двома молями ортофосфатної кислоти (H₃PO₄) і утворює одну моль барій фосфату (Ba₃(PO₄)₂) та три молі водню (H₂O).
Зазначено, що виділилося 6 моль водню. Отже, це означає, що було прореаговано 2 моля ортофосфатної кислоти.
Тепер, щоб визначити масу ортофосфатної кислоти, ми повинні знати її молярну масу. Молярна маса H₃PO₄ складається з маси 3 атомів водня (H) і маси 1 атома фосфору (P) і 4 атомів Оксигену (O). Знаючи атомні маси цих елементів, ми можемо порахувати молярну масу:
Молярна маса H₃PO₄ = (3 * маса H) + маса P + (4 * маса O)
Маса H = 1 г/моль, маса P = 31 г/моль, маса O = 16 г/моль.
Тому молярна маса H₃PO₄ = (3 * 1 г/моль) + 31 г/моль + (4 * 16 г/моль) = 98 г/моль.
Оскільки було прореаговано 2 моля ортофосфатної кислоти, маса ортофосфатної кислоти дорівнює:
Маса = молярна маса * кількість молей = 98 г/моль * 2 моля = 196 г.
Отже, маса ортофосфатної кислоти (H₃PO₄), яка прореагувала, становить 196 г.
Ответ: 33,6 лДано:m(H3PO4) = 98 гЗнайти:V(H2)-?Объяснение:M(H3PO4) = 98 г/мольn(H3PO4) = m/M = 98 г/98 г/моль = 1 мольСкладаємо РХР3Ва + 2Н3РО4 = Ва3(РО4)2 + 3Н2З РХР бачимо, що n(H2) = 3/2n(H3PO4) = 1.5n(H3PO4)n(H2) = 1,5*1 моль = 1,5 мольV(H2) = n*Vm = 1,5 моль*22,4 л/моль = 33,6 лВідповідь: 33,6 л