На сульфат меди массой 6,4 кг подейстововали гидроксидом натрия. определите массу осадка, если выход продукта составляет 97%
Ответы
Ответ:
Дано: масса сульфата меди - 6,4 кг, выход продукта - 97%.
Найти: массу осадка.
Решение:Необходимо определить количество гидроксида натрия, необходимого для реакции с сульфатом меди. Для этого сначала определим количество моль сульфата меди:
m(CuSO4) = 6,4 кг = 6400 г
M(CuSO4) = 63,5 + 32,1 + 4*16 = 159,5 г/моль
n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 6400 / 159,5 = 40 моль
Согласно уравнению реакции, на один моль сульфата меди требуется два моля гидроксида натрия:
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Таким образом, для реакции с 40 молью сульфата меди необходимо 80 моль гидроксида натрия.
Необходимо учесть выход продукта в 97%. Таким образом, фактически необходимо использовать больше гидроксида натрия, чем было бы необходимо при 100% выходе продукта:
80 моль / 0,97 = 82,5 моль гидроксида натрия
Определим массу гидроксида натрия, используемую для реакции:
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 82,5 * 40 = 3300 г = 3,3 кг
Масса осадка равна массе продукта, который образуется в результате реакции, то есть массе гидроксида меди:m(Cu(OH)2) = m(NaOH) = 3,3 кг
Ответ: масса осадка равна 3,3 кг.
Объяснение: