Question

Вычислите массу нитрата натрия, который образуется при взаимодействии 500 г 15% раствора азотной кислоты и 150 г 20% раствора гидроксида натрия.

Answer 1

Ответ:

Масса нитрата натрия, образующегося при реакции, будет равна количеству азотной кислоты, которая ограничивает реакцию. Дано, что масса раствора азотной кислоты составляет 500 г и его концентрация равна 15%. Таким образом, масса азотной кислоты в растворе будет равна 500 г × 0,15 = 75 г.

Молярная масса нитрата натрия (NaNO3) составляет 85 г/моль.

Количество нитрата натрия (NaNO3) будет равно количеству азотной кислоты (HNO3), которое составляет 75 г / 85 г/моль ≈ 0,88 моль.

Масса нитрата натрия (NaNO3) будет равна количеству умноженному на молярную массу:

Масса NaNO3 = 0,88 моль × 85 г/моль ≈ 74,8 г.

Таким образом, масса нитрата натрия, образующегося при данной реакции, составит около 74,8 г.