Магній оксид масою 5 г повністю прореагував з розчином станової кислоти масою 245 г. Обчисліть масову частку солі в утвореному розчині.
Ответы
Ответ:
Спочатку треба знайти кількість речовини магній оксиду, яка була взята за умови:
м = 5 г
М (MgO) = 40.3 г/моль
Кількість речовини MgO:
n(MgO) = m / M(MgO) = 5 г / 40.3 г/моль = 0.124 моль
Так як з MgO реагує 1 моль станової кислоти, то також було взято 0.124 моль станової кислоти.
Тепер можна обчислити концентрацію станової кислоти за допомогою її маси та молярної маси:
м = 245 г
М (HCl) = 36.5 г/моль
Кількість речовини HCl:
n(HCl) = m / M(HCl) = 245 г / 36.5 г/моль = 6.71 моль
Концентрація станової кислоти:
C(HCl) = n(HCl) / V = 6.71 моль / V
Так як магній оксид повністю прореагував з розчином станової кислоти, то кількість речовини магній іону, що утворився, буде дорівнювати кількості речовини HCl.
Отже, кількість магній іону у розчині:
n(Mg2+) = n(HCl) = 0.124 моль
Об’єм отриманого розчину можна обчислити зі співвідношенням концентрації та кількості речовини:
C(Mg2+) = n(Mg2+) / V
V = n(Mg2+) / C(Mg2+)
V = 0.124 моль / C(Mg2+)
Масова частка MgO в утвореному розчині:
w(MgO) = m(MgO) / m(розчину) * 100%
w(MgO) = m(MgO) / (m(MgO) + m(H2O) + m(HCl) + m(MgCl2)) * 100%
Так як MgO повністю розчинився і було утворено лише MgCl2, то:
w(MgO) = m(MgO) / (m(MgO) + m(HCl) + m(MgCl2)) * 100%
w(MgO) = m(MgO) / (m(MgO) + m(HCl) + M(MgCl2) * n(MgCl2)) * 100%
w(MgO) = 5 г / (5 г + 245 г + M(MgCl2) * n(MgCl2)) * 100%
Необхідно визначити масу утвореної солі, використовуючи молярну масу MgCl2:
M(MgCl2) = M(Mg) + 2 * M(Cl) = 24,31 г/моль + 2 * 35,45 г/моль = 95,21 г/моль
Наступним кроком є визначення кількості речовини MgCl2, яка утворилася, використовуючи масу та молярну масу:
n(MgCl2) = m(MgCl2) / M(MgCl2) = (245 г - 5 г) / 95,21 г/моль = 2,45 моль
Підставляючи ці значення до попереднього рівняння:
w(MgO) = 5 г / (5 г + 245 г + 95,21 г/моль * 2,45 моль) * 100%
w(MgO) = 5 г / 344,9 г * 100%
w(MgO) ≈ 1,45%
Таким чином, масова частка солі в утвореному розчині дорівнює близько 1,45%.
Объяснение: