Question

. Розв’язати задачу.Який об’єм карбон (IV) оксиду виділиться (н.у.), якщо на натрій карбонат, масою 5.3 г подіяли надлишком хлоридної кислоти?

Answer 1

Відповідь:

Для розв'язання цього завдання потрібно спочатку записати хімічну реакцію між натрій карбонатом та хлоридною кислотою:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O

За рівнянням реакції, кожний моль Na2CO3 взаємодіє з 2 молями HCl. Так як у нас надлишок HCl, ми можемо вважати, що вся кількість Na2CO3 буде взаємодіяти.

Молярна маса Na2CO3 дорівнює 106 г/моль. Тому кількість молей Na2CO3 у нашому зразку можна розрахувати таким чином:

кількість молей Na2CO3 = маса / молярна маса = 5.3 г / 106 г/моль = 0.05 моль

Оскільки кожний моль Na2CO3 виділяє один моль CO2, то кількість молей CO2, яка виділиться у реакції, буде такою ж:

кількість молей CO2 = 0.05 моль

Об’єм газу при нормальних умовах (н.у.) можна обчислити за наступною формулою:

V = n * Vm

де V - об’єм газу при н.у., n - кількість молей газу, Vm - молярний об’єм газу при н.у., який дорівнює 22.4 л/моль.

Отже, об’єм CO2, який виділиться у реакції, можна обчислити так:

V = 0.05 моль * 22.4 л/моль = 1.12 л

Отже, об’єм карбон (IV) оксиду, який виділиться при реакції натрій карбонату з надлишком хлоридної кислоти, дорівнює 1.12 л.

Пояснення:)