Ответы
Відповідь:
Для розв'язання цієї задачі необхідно знати хімічну рівняння реакції між хлороутовою кислотою (HClO3) та аміаком (NH3):
HClO3 + NH3 → NH4ClO3
З цього рівняння можна бачити, що одна молекула HClO3 реагує з однією молекулою NH3, щоб утворити одну молекулу NH4ClO3. Таким чином, щоб визначити, який об'єм аміаку необхідний для реакції з 18,9 г HClO3, ми повинні знати молярну масу HClO3 та об'ємний відсоток NH3 у водному розчині.
Молярна маса HClO3 дорівнює сумі мас атомів у молекулі HClO3, тобто:
1 × маса H + 1 × маса Cl + 3 × маса O = 1 × 1,008 + 1 × 35,45 + 3 × 16,00 = 83,45 г/моль
Тому, 18,9 г HClO3 дорівнює:
18,9 г / 83,45 г/моль = 0,226 моль HClO3
Оскільки 1 моль NH3 реагує з 1 моль HClO3, нам потрібно 0,226 моль NH3 для реакції з 18,9 г HClO3.
Об'єм NH3 можна визначити з допомогою його концентрації у водному розчині. Наприклад, якщо відсоткове відношення NH3 у водному розчині дорівнює 10%, то ми можемо визначити об'єм NH3 за допомогою наступної формули:
об'єм NH3 = (0,10 × об'єм розчину) / 100
Таким чином, щоб визначити, який об'єм аміаку необхідний для реакції з 18,9 г HClO3, потрібно знати концентрацію NH3 у водному розчині. Без цієї інформації, ми не можемо точно визначити необхідний об'єм NH3.