Question

Який об’єм кисню витратиться на спалювання 120 г вугілля, яке містить 10% негорючих домішок?

Answer 1

Відповідь:

Для розрахунку об'єму кисню, необхідного для спалювання вугілля, потрібно врахувати хімічну реакцію горіння вугілля.

Загальна хімічна реакція горіння вугілля може бути записана наступним чином:

C + O2 → CO2

Захід горіння вугілля передбачає, що вуглець (C) окислюється киснем (O2) і утворюється діоксид вуглецю (CO2).

Знаючи це, ми можемо знайти масу кисню, який буде необхідний для повного спалювання вугілля. Оскільки вугілля містить 10% негорючих домішок, ми можемо врахувати тільки 90% його маси для розрахунку:

Маса кисню = 0.9 * Маса вугілля

Маса вугілля = 120 г

Маса кисню = 0.9 * 120 г = 108 г

Отже, для спалювання 120 г вугілля, яке містить 10% негорючих домішок, буде витрачено 108 г кисню.

Пояснення:

Answer 2

Ответ:

Спочатку треба знайти масу горючих компонентів у вугіллі, використовуючи відсотковий склад:

Маса горючих компонентів = 120 г × 0.9 = 108 г

Тепер можна обчислити необхідний об'єм кисню (O2) для повного спалювання цих горючих компонентів. Для цього можна використати рівняння реакції повного спалювання вугілля в кисні:

C + O2 → CO2

Для повного спалювання 1 моля вугілля потрібно 1 моль кисню. Молярна маса вугілля дорівнює 12 г/моль, тому 108 г вугілля містять 9 моль вугілля:

Кількість молей вугілля = 108 г : 12 г/моль = 9 моль

Отже, для повного спалювання цих 9 моль вугілля потрібно 9 моль кисню. Молярна маса кисню дорівнює 32 г/моль, тому необхідний об'єм кисню можна обчислити за допомогою наступної формули:

Об'єм кисню = (9 моль O2) × (22.4 л/моль) = 201.6 л

Отже, необхідний об'єм кисню для повного спалювання 120 г вугілля, що містить 10% негорючих домішок, дорівнює 201.6 л.