80 балів! Який об'єм вуглекислого газу утвориться при взаємодії нітратної кислоти масою 300г масовою часткою кислоти 35% з натрій карбонатом, якщо вихід продукту становить 95% від теоретично можливого
Ответы
Ответ:
Для розв'язання цього завдання, спочатку потрібно визначити хімічну реакцію між нітратною кислотою (HNO3) та натрій карбонатом (Na2CO3). Реакція має наступний вигляд:
2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + CO2 + H2O
Захід продукту становить 95% від теоретично можливого, тому ми можемо вважати, що утворюється 95% обсягу вуглекислого газу (CO2) від теоретично можливого обсягу.
Далі, потрібно розрахувати молекулярну масу Na2CO3:
Молярна маса Na2CO3 = (2 × атомна маса Na) + атомна маса C + (3 × атомна маса O)
= (2 × 22.99 g/mol) + 12.01 g/mol + (3 × 16.00 g/mol)
= 46.00 g/mol + 12.01 g/mol + 48.00 g/mol
= 106.01 g/mol
Тепер можемо розрахувати кількість Na2CO3 у мольних одиницях:
Кількість Na2CO3 (у мольних одиницях) = маса (у г) / молярна маса (у г/моль)
= 300 g / 106.01 g/mol
≈ 2.8304 mol
Згідно з реакцією, 2 молекули HNO3 утворюють 1 молекулу CO2, тому кількість CO2 також дорівнюватиме 2.8304 моль.
Тепер ми можемо розрахувати об'єм CO2 в літрах, використовуючи ідеальний газовий закон та стандартні умови (273 К та 1 атм):
V = nRT/P
де V - об'єм газу, n - кількість речовини (у молях), R - універсальна газова стала (0.0821 L·atm/(mol·K)), T - температура (у К), P - тиск (у атмосферах).
Замінюємо значення:
V = (2.8304 mol) × (0.0821 L·atm/(mol·K)) × (273 K) / (1 atm)
≈ 62.51 L
Объяснение: