Опилки опускали в раствор сульфата меди(II). Какая масса меди выделилась при уменьшении массы опилок на 22,4 г до окончания реакции?
Ответы
Для решения задачи необходимо знать, сколько моль меди будет выделено из раствора сульфата меди(II) при реакции с 22,4 г опилок, а затем использовать молярную массу меди, чтобы определить массу меди.
Рассмотрим химическое уравнение реакции:
CuSO4 + 2H2 → Cu + SO2 + 2H2O
Из уравнения видно, что для выделения одного моля меди из раствора сульфата меди(II) необходимо два моля водорода. Таким образом, количество молей меди, выделившейся из раствора, будет равно количеству молей водорода, потребовавшемуся для реакции.
Для вычисления количества молей водорода, потребовавшегося для реакции, необходимо знать его объем при нормальных условиях (н.у.), так как задача не содержит информации о давлении и температуре. Объем одного моля газа при н.у. равен 22,4 л. Следовательно, моль водорода, потребовавшегося для реакции, равна:
n(H2) = V(H2) / Vm(H2) = 22,4 л / 22,4 л/моль = 1 моль
Так как медь выделяется в соответствии с уравнением 1:1, то количество молей меди, выделенной из раствора, также будет равно 1 моль.
Для вычисления массы меди необходимо умножить количество молей меди на ее молярную массу. Молярная масса меди равна 63,5 г/моль. Следовательно, масса меди, выделившейся из раствора, будет равна:
m(Cu) = n(Cu) × M(Cu) = 1 моль × 63,5 г/моль = 63,5 г
Ответ: 63,5 г меди выделилось при уменьшении массы опилок на 22,4 г до окончания реакции.