Question

10моль ацитилену повністью провзаємодіяли з воднем. Який обʼєм водню витрачено?

Answer 1

Ответ:

224 літри водню.

Объяснение:

Ацетилен (C2H2) реагує з воднем (H2), утворюючи етан (C2H6) у синтезуючій реакції. Збалансована хімічна рівняння для цієї реакції має вигляд:

2 C2H2 + 2 H2 -> 2 C2H6

Згідно з рівнянням, для повної реакції з 2 молями ацетилену потрібні 2 моля водню. Отже, на кожен мімол ацетилену необхідно один мімол водню.

Якщо 10 молів ацетилену повністю реагували з воднем, то в реакції використали 10 молів водню.

За стандартної температури та тиску (STP), один моль будь-якого газу займає об'єм 22,4 літра. Таким чином, об'єм водню, використаного в реакції, дорівнює:

10 молів х 22,4 л/моль = 224 л

Таким чином, в реакції було використано 224 літри водню.