Question

Натрій карбонат масою 31,8 г вступив у реакцію з ортофосфатною кислотою до повної їх взаємодії. Обчисліть масу утвореної солі й об'єм газу (н. у.), що виділився​

Answer 1

Ответ:

Для вирішення цього завдання спочатку складемо реакційну рівняння між натрій карбонатом (Na2CO3) та ортофосфатною кислотою (H3PO4):

2Na2CO3 + 3H3PO4 -> Na3PO4 + 3CO2 + 3H2O

З рівняння видно, що одна молекула натрій карбонату (Na2CO3) реагує з трьома молекулами ортофосфатної кислоти (H3PO4), утворюючи одну молекулу натрій фосфату (Na3PO4), три молекули вуглекислого газу (CO2) і три молекули води (H2O).

Далі розрахуємо молекулярні маси речовин:

Молярна маса Na2CO3 = (2 * атомна маса Na) + атомна маса C + (3 * атомна маса O)

= (2 * 23) + 12 + (3 * 16)

= 106 г/моль

Молярна маса H3PO4 = (3 * атомна маса H) + атомна маса P + (4 * атомна маса O)

= (3 * 1) + 31 + (4 * 16)

= 98 г/моль

Молярна маса Na3PO4 = (3 * атомна маса Na) + атомна маса P + (4 * атомна маса O)

= (3 * 23) + 31 + (4 * 16)

= 164 г/моль

Тепер обчислимо кількість речовини Na2CO3:

Маса Na2CO3 = 31,8 г

Кількість речовини Na2CO3 = маса / молярна маса

= 31,8 г / 106 г/моль

≈ 0,3 моль

З рівняння реакції бачимо, що коефіцієнт між Na2CO3 і Na3PO4 дорівнює 1, тому маса утвореної солі Na3PO4 також буде 0,3 моль.

Маса утвореної солі Na3PO4 = кількість речовини * молярна маса

= 0,3 моль * 164 г/моль

= 49,2 г

Тепер розрахуємо об'єм газу (CO2), який утворюєть

Объяснение: