Question

6. Металлический элемент имеет электронную формулу атома 2,8,3 вступил в реакцию с соляной кислотой, масса которой равна 29,2 г. Определите массу образовавшейся соли и объем выделившегося газа.​

Answer 1

Так как металл имеет электронную формулу атома 2,8,3, то это алюминий (Al).

Уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой выглядит следующим образом:

```

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

```

Таким образом, на каждые 2 моля алюминия требуется 6 молей соляной кислоты для образования 2 молей хлорида алюминия и 3 молей водорода.

Масса соляной кислоты равна 29,2 г. Предположим, что все она участвовала в реакции. Тогда количество молей соляной кислоты можно найти по формуле:

```

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl),

```

где `m(HCl)` - масса соляной кислоты, `M(HCl)` - молярная масса соляной кислоты.

Молярная масса HCl равна 36,46 г/моль. Подставляя значения в формулу, получаем:

```

n(HCl) = 29,2 / 36,46 ≈ 0,8 моль.

```

Так как на каждые 6 молей HCl требуется образование 3 молей H2 газа, то количество молей H2 можно найти по формуле:

```

n(H2) = n(HCl) × (3/6) = n(HCl) × 0.5,

```

где `(3/6)` - коэффициент пропорциональности из уравнения реакции.

Подставляя значения в формулу, получаем:

```

n(H2) = 0,8 × 0.5 = 0,4 моль.

```

Молярная масса H2 равна 2 г/моль. Массу выделившегося газа можно найти по формуле:

```

m(H2) = n(H2) × M(H2),

```

где `M(H2)` - молярная масса H2.

Подставляя значения в формулу, получаем:

```

m(H2) = 0,4 × 2 = 0,8 г.

```

Масса хлорида алюминия (AlCl3), образовавшегося в реакции равна:

```

m(AlCl3) = n(Al) × M(AlCl3),

```

где `n(Al)` - количество молей алюминия в реакции (1), `M(AlCl3)` - молярная масса AlCl3.

Молярная масса AlCl3 равна 133,34 г/моль. Подставляя значения в формулу, получаем:

```

m(AlCl3) = 1 × 133,34 ≈ 133 г.

```

Таким образом, при реакции алюминия с соляной кислотой образовалось около **133 г** хлорида алюминия и **0.8 г** водорода.