определите объем водорода, который выделится при взаимодействии магния массой 72 г с хлоридной кислотой.
Ответы
Ответ:
72 г с хлоридной кислотой, 67,2 литра водорода.
Объяснение:
Для определения объема выделившегося водорода при реакции магния с хлоридной кислотой, необходимо знать соотношение между реагентами и применить закон пропорций.
Сначала составим уравнение реакции между магнием и хлоридной кислотой:
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
Из уравнения видно, что на каждый атом магния приходится один молекула водорода. Таким образом, количество молей водорода будет таким же, как и количество молей магния, поскольку они взаимодействуют в соотношении 1:1.
Для вычисления количества молей магния в данной задаче, нужно знать его молярную массу (24 г/моль). Рассчитаем количество молей магния:
Молярная масса магния = 24 г/моль
Масса магния = 72 г
Количество молей магния = Масса магния / Молярная масса магния
= 72 г / 24 г/моль
= 3 моль
Таким образом, образуется 3 моль водорода при взаимодействии 3 моль магния с хлоридной кислотой.
Теперь применим закон пропорций, чтобы определить объем выделившегося водорода. Знакомо, что один моль газа занимает 22,4 литра при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм):
Объем водорода = Количество молей водорода x Молярный объем
= 3 моль x 22,4 л/моль
= 67,2 литра
Таким образом, при взаимодействии магния массой 72 г с хлоридной кислотой, образуется 67,2 литра водорода.