Даю 35 БАЛОВ ХІМІЯ До розчину кальцій гідроксиду масою 1480 г із масовою часткою лугу 10 % додали розчин сульфатної кислоти. Обчисліть масу солі, що утворилась.
Ответы
Ответ:
Для розв'язання цієї задачі спочатку знайдемо масу кальцій гідроксиду у розчині. Масова частка лугу визначається як співвідношення маси речовини до загальної маси розчину, і вона вказує, що 10% розчину складається з лугу.
Маса кальцій гідроксиду у розчині = масова частка лугу * загальна маса розчину
Маса кальцій гідроксиду у розчині = 0.10 * 1480 г
Маса кальцій гідроксиду у розчині = 148 г
Тепер врахуємо хімічну реакцію між кальцій гідроксидом (Ca(OH)2) і сульфатною кислотою (H2SO4). У цій реакції утворюється кальцій сульфат (CaSO4) і вода (H2O).
Реакція: Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O
Стосовно цієї реакції можна зрозуміти, що одна молекула кальцій гідроксиду реагує з однією молекулою сульфатної кислоти, утворюючи одну молекулу кальцій сульфату.
Молярна маса Ca(OH)2 = 40.1 г/моль
Молярна маса H2SO4 = 98.1 г/моль
Молярна маса CaSO4 = 136.1 г/моль
Знайдемо кількість речовини кальцій гідроксиду у розчині:
Кількість речовини Ca(OH)2 = маса Ca(OH)2 / молярна маса Ca(OH)2
Кількість речовини Ca(OH)2 = 148 г / 40.1 г/моль
Кількість речовини Ca(OH)2 ≈ 3.69 моль
З огляду на реакцію, кожна моль Ca(OH)2 утворює одну моль CaSO4.
Отже, маса солі, що утворилась (CaSO4), дорівнює:
Маса CaSO4 = кількість речовини
CaSO4 * молярна маса CaSO4
Маса CaSO4 = 3.69 моль * 136.1 г/моль
Маса CaSO4 ≈ 501.81 г
Таким чином, маса солі (CaSO4), що утворилась, становить близько 501.81 г.
Объяснение:
Відповідь:
Утворилось: 272 г CaSO4.
Розв'язок за рівнянням:
Ca(OH)2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2H2O
Маса кальцій гідроксиду у розчині становить 1480 г * 10% = 148 г. Молекулярна маса Ca(OH)2 дорівнює 74 г/моль, тому в розчині є 148 г / 74 г/моль = 2 моль Ca(OH)2.
1 моль Ca(OH)2 реагує з 1 моль H2SO4 і утворює 1 моль CaSO4. Утворюється 2 моль CaSO4.
Молекулярна маса CaSO4 дорівнює 136 г/моль, тому маса солі, що утворилась, становить 2 моль * 136 г/моль = 272 г.