Ответы
Ответ:
Для вирішення цього завдання необхідно спочатку записати і збалансувати рівняння реакції між СО₂ та Ba(OH)₂:
CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O
За рівнянням видно, що кожній молекулі CO₂ необхідно 1 молекула Ba(OH)₂. Обчислимо кількість молекул Ba(OH)₂, що містяться в масі 0,74 г:
n = m/M, де
n - кількість молекул
m - маса речовини
M - молярна маса
M(Ba(OH)₂) = 171,34 г/моль
n(Ba(OH)₂) = 0,74 г / 171,34 г/моль = 0,00432 моль
Отже, необхідно 0,00432 моль CO₂. Об'єм однієї молекули газу за нормальних умов (н.у.) становить 22,4 мл. Тому об'єм СО₂ (мл) (н.у.), що може прореагувати з Ba(OH)₂:
V(CO₂) = n(CO₂) * V₀,
де
V(CO₂) - шуканий об'єм СО₂
n(CO₂) - кількість молекул СО₂
V₀ - об'єм однієї молекули СО₂ (22,4 мл)
n(CO₂) = n(Ba(OH)₂) = 0,00432 моль
V(CO₂) = 0,00432 моль * 22,4 мл/моль = 0,0968 л = 96,8 мл
Отже, об'єм СО₂ (мл) (н.у.), що може прореагувати з барій гідроксидом масою 0,74 г становить 96,8 мл.