СРОЧНО!!!Розв'яжіть задачу. Обчисліть об'єм вуглекислого газу, що утворюється при взаємодії кальцій карбонату CaCO3 з розчином бромідної кислоти масою 40г з масовою часткою HBr 16,2%.
Ответы
Ответ:
Спочатку запишемо рівняння хімічної реакції між кальцій карбонатом (CaCO3) та бромідною кислотою (HBr):
CaCO3 + 2HBr → CaBr2 + CO2↑ + H2O
Згідно рівняння, на кожну молекулу кальцій карбонату припадає одна молекула вуглекислого газу. Тож для визначення кількості вуглекислого газу, що утворюється, нам потрібно спочатку знайти кількість молей кальцій карбонату.
З масової частки HBr можна знайти масу HBr у 40 г розчину:
маса HBr = 40 г * 16,2% ≈ 6,48 г
Так як масова частка кисню у HBr становить 97,1%, то масу кисню можна знайти, віднявши масу HBr:
маса кисню = 6,48 г * (1 - 0,162) ≈ 5,43 г
З маси кисню можна обчислити масу води, яка утворюється внаслідок реакції:
маса води = маса кисню / 8 = 5,43 г / 8 ≈ 0,68 г
Тепер можемо знайти кількість молей бромідної кислоти, переведши масу води в кількість молей за допомогою молярної маси:
кількість молей HBr = маса HBr / молярна маса HBr = 6,48 г / 80,91 г/моль ≈ 0,080 моль
З рівняння реакції, ми бачимо, що на кожну молекулу кальцій карбонату припадає одна молекула вуглекислого газу. Оскільки стехіометричний коефіцієнт перед CaCO3 дорівнює одиниці, то кількість молей вуглекислого газу, яка утворюється, також дорівнює 0,080 моль.
Тепер, використовуючи ідеальний газовий закон, ми можемо обчислити об'єм вуглекислого газу:
V = nRT/P
де V - об'єм, n - кількість молей, R - універсальна газова стала, T - температура, P - тиск.
При нормальних умовах (температура 0 °C і тиск 1 атм), значення R і T становлять відп