Рассчитайте, сколько граммов сульфида железа (III) образуется при химической реакции 11,2 г железа с серой.
Ответы
Ответ:
Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции и молярные массы соответствующих веществ.
Уравнение реакции между железом и серой:
2 Fe + 3 S -> Fe2S3
Мольное соотношение между железом и сульфидом железа (III) равно 2:1.
Молярная масса железа (Fe) составляет около 55.85 г/моль.
Молярная масса сульфида железа (III) (Fe2S3) составляет около 207.90 г/моль.
Для определения массы сульфида железа (III), образующегося при реакции 11,2 г железа с серой, нужно рассчитать количество вещества железа и затем использовать его для определения массы сульфида железа (III).
Шаг 1: Вычисление количества вещества железа
Количество вещества железа можно вычислить по формуле:
Количество вещества = масса / молярная масса
Количество вещества Fe = 11,2 г / 55,85 г/моль ≈ 0,2 моль
Шаг 2: Определение массы сульфида железа (III)
Согласно уравнению реакции, мольное соотношение между железом и сульфидом железа (III) равно 2:1.
Таким образом, количество вещества сульфида железа (III) будет равно половине количества вещества железа.
Количество вещества Fe2S3 = 0,2 моль / 2 ≈ 0,1 моль
Масса сульфида железа (III) вычисляется по формуле:
Масса = количество вещества × молярная масса
Масса Fe2S3 = 0,1 моль × 207,90 г/моль ≈ 20,79 г
Таким образом, при химической реакции 11,2 г железа с серой образуется около 20,79 г сульфида железа (III)