Question

1. Скільки літрів етилену можна добути внаслідок дегідратації 4,6г етилового спирту?
2. Який об'єм вуглекислого газу утворюється в результаті повного окиснення 0,5 моль глюкози?
(З ДАНО!!!!)

БУДЬ ЛАСКА Я ВАС БЛАГАЮ ХОЧАБ ОДНЕ

Answer 1

Ответ:

1. Для дегідратації однієї молекули етилового спирту необхідно використати одну молекулу води. Таким чином, рівняння реакції дегідратації етилового спирту можна записати так:

С2Н5ОН → С2Н4 + Н2О

Молярна маса етилену С2Н4 дорівнює 28 г/моль. Отже, з 4,6 г етилового спирту можна отримати:

n = m/M = 4.6/46 = 0.1 моль етилового спирту

За рівнянням реакції видно, що при дегідратації однієї молекули етилового спирту утворюється одна молекула етилену. Тому можна записати:

n(етилен) = n(етилового спирту) = 0.1 моль

Об'єм етилену можна розрахувати за ідеальним газовим законом:

V = nRT/P

де R - газова стала, T - температура, P - тиск. Зазвичай, при таких розрахунках використовують стандартні умови (STP). При стандартних умовах тиск дорівнює 1 атм, а температура - 273 К.

Отже, знаючи найбільш вірогідну значення константи Рідберга, можна отримати:

V = nRT/P = 0.1 * 8.31 * 273 / 1 = 22.6 л

Тому в результаті дегідратації 4,6 г етилового спирту можна добути 22,6 л етилену.

2. Рівняння окиснення глюкози можна записати так:

C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O

Одна молекула глюкози утворює шість молекул карбонової кислоти СО2. Тому для 0,5 моль глюкози можна записати:

n(СO2) = 6 * n(глюкози) = 6 * 0.5 = 3 моль СО2

Об'єм вуглекислого газу можна розрахувати за ідеальним газовим законом, використовуючи стандартні умови:

V = nRT/P = 3 * 8.31 * 273 / 1 = 6.62 л

Отже, в результаті повного окиснення 0,5 моль глюкози утвориться 6,62 л вуглекислого газу.