Ответы
Ответ:46,66г
Объяснение:
Масова частка барій нітрату у розчині становить 10%. Це означає, що у 100 г розчину міститься 10 г барій нітрату. Тому маса барій нітрату у вихідному розчині буде:Маса барій нітрату = Маса розчину * Масова частка барій нітрату
= 522 г * 0.1
= 52.2 гТепер, для знаходження маси осаду, використаємо збалансовану хімічну реакцію між барій нітратом (Ba(NO3)2) та натрій сульфатом (Na2SO4):Ba(NO3)2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaNO3З реакційного рівняння видно, що одна молекула барій нітрату утворює одну молекулу барій сульфату (BaSO4). Молярна маса барій сульфату дорівнює 233,39 г/моль.Знаючи масу барій нітрату (52.2 г) та молярну масу барій сульфату, можемо визначити масу осаду:Маса осаду (BaSO4) = Маса барій нітрату * (Молярна маса барій сульфату / Молярна маса барій нітрату)
= 52.2 г * (233.39 г/моль / 261.36 г/моль)
≈ 46.66 гОтже, маса осаду (барій сульфату) утвореного в результаті взаємодії 522 г розчину барій нітрату з розчином натрій сульфату становить приблизно 46.66 г.