Question

До розчину, що містить 4,9 г сульфатної кислоти додали хлорид

двохвалентного металу масою 5,55 г. Який метал входив до складу

вихідної солі?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Якщо це хлорид двохвалентного металу , то маємо формулу:

5,5г         4,9 г

МеCl2 + H2SO4  = МеSO4 + 2HCl

Знайдемо кількість речовини сульфатної кислоти:

n(H2SO4 ) = m(H2SO4) / М(H2SO4) = 4,9/98 = 0,05 моль

З РХР бачимо, що n(МеCl2) : n(H2SO4) = 1 : 1, тобто

n(МеCl2) = n(H2SO4) = 0,05 моль

Знайдемо молярну масу хлориду двохвалентного металу:

М(МеCl2) = m(МеCl2)/n(МеCl2) = 5,5/0,05 = 110 г/моль

Молярна маса М(Cl2) = 35 *2 = 70 г/моль

Обчислимо масу металу

М(Ме) = М(МеCl2) - М(Cl2) = 110 - 70 = 40 г/моль

Цей елемент Кальцій (Са) його молекулярна маса дорівнює 40  і він має валентність (ІІ)