Question

ДУЖЕ ПОТРБІНА ДОПОМОГА !!!!
12) Кальцій, масою 8,8 г прореагував з надлишком

води. Обчислити масу утвореного лугу і об’єм

водню, що виділився за нормальних умов. (50 баллов даю)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Для обчислення маси утвореного лугу потрібно врахувати хімічну реакцію між кальцієм (Ca) і водою (H2O):

Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2

Захід реакції показує, що для кожного молекули кальцію реагує 2 молекули води, утворюючи 1 молекулу кальцію гідроксиду (Ca(OH)2) та 1 молекулу водню (H2).

Молярна маса кальцію (Ca) = 40,08 г/моль

Молярна маса кальцію гідроксиду (Ca(OH)2) = 74,10 г/моль

Молярна маса водню (H2) = 2,02 г/моль

Розрахунок кількості речовини кальцію:

Кількість речовини кальцію (n) = маса / молярна маса

n(Ca) = 8,8 г / 40,08 г/моль

Розрахунок кількості речовини утворених продуктів:

Захід реакції показує, що кількість речовини кальцію (Ca) дорівнює кількості речовини кальцію гідроксиду (Ca(OH)2) і водню (H2).

Таким чином:

n(Ca(OH)2) = n(H2) = n(Ca)

Розрахунок маси утвореного лугу:

Маса утвореного лугу = кількість речовини кальцію гідроксиду * молярна маса

Маса утвореного лугу = n(Ca(OH)2) * молярна маса (Ca(OH)2)

Розрахунок об'єму виділеного водню:

Об'єм водню = кількість речовини водню * молярний об'єм (для нормальних умов)

Об'єм водню = n(H2) * 22,4 л/моль

Зважаючи на те, що кількість речовини кальцію (n(Ca)) дорівнює кількості речовини кальцію гідроксиду (n(Ca(OH)2))