Question

Определить массу (г) сложного эфира, образующегося при взаимодействии 10 г 30%-ной уксусной кислоты с 15 г 16%-ного метанола.

Answer 1

Ответ:

Для определения массы сложного эфира, образующегося при взаимодействии уксусной кислоты и метанола, необходимо знать соотношение между исходными веществами и продуктом реакции.

Уравнение реакции образования сложного эфира из уксусной кислоты (CH₃COOH) и метанола (CH₃OH) имеет следующий вид:

CH₃COOH + CH₃OH → CH₃COOCH₃ + H₂O

Молярная масса уксусной кислоты (CH₃COOH) равна:

М(C) = 12.01 г/моль

М(H) = 1.01 г/моль

М(O) = 16.00 г/моль

Молярная масса CH₃COOH = (2 * М(C)) + (4 * М(H)) + М(O) = (2 * 12.01) + (4 * 1.01) + 16.00 = 60.05 г/моль

Молярная масса метанола (CH₃OH) равна:

М(C) = 12.01 г/моль

М(H) = 1.01 г/моль

М(O) = 16.00 г/моль

Молярная масса CH₃OH = М(C) + (4 * М(H)) + М(O) = 12.01 + (4 * 1.01) + 16.00 = 32.04 г/моль

С учетом уравнения реакции, соотношение между уксусной кислотой и образующимся сложным эфиром равно 1:1, то есть мольное соотношение 1:1.

Исходя из этого, масса образующегося сложного эфира будет равна массе уксусной кислоты или массе метанола (поскольку соотношение 1:1).

Масса сложного эфира = 10 г (масса уксусной кислоты) = 10 г

Или

Масса сложного эфира = 15 г (масса метанола) = 15 г

Таким образом, масса образующегося сложного эфира при взаимодействии 10 г 30%-ной уксусной кислоты с 15 г 16%-ного метанола составляет 10 г или 15 г, в зависимости от массы исходного вещества, которое превышает массу другого вещества по мольному соотношению 1:1.

Объяснение: