Який об'єм водню виділиться під час взаємодії 400г розчину мурашиннох кислоти з масовою часткою 23% з алюмінієм
Ответы
Для визначення об'єму виділеного водню під час взаємодії 400 г розчину мурашинної кислоти з алюмінієм, потрібно знати хімічну реакцію, що відбувається між ними.
Реакція між мурашинною кислотою (HCOOH) і алюмінієм (Al) має наступний хімічний запис:
2HCOOH + 2Al -> 2CO2 + 2H2 + Al2O3
За хімічним рівнянням видно, що одна молекула мурашинної кислоти (HCOOH) реагує з однією молекулою алюмінію (Al) і утворюється одна молекула вуглекислого газу (CO2), одна молекула водню (H2) та алюмінієвий оксид (Al2O3).
Для розрахунку об'єму виділеного водню можна скористатися стехіометрією реакції та молярними масами речовин.
Молярна маса мурашинної кислоти (HCOOH) = 46.03 г/моль
Молярна маса водню (H2) = 2.016 г/моль
Спочатку обчислимо кількість молей мурашинної кислоти:
Кількість молей HCOOH = маса / молярна маса = 400 г / 46.03 г/моль
Знаючи, що реакція між HCOOH і Al має стехіометрію 2:2, можемо встановити, що кількість молей водню також буде такою ж.
Отже, об'єм виділеного водню можна розрахувати, використовуючи його молярний об'єм за нормальних умов (0°C і 1 атм):
Об'єм виділеного H2 = кількість молей H2 * молярний об'єм = кількість молей H2 * 22.4 л/моль
Отримані значення допоможуть розрахувати об'єм виділеного водню.