Буду вдячна за допомогу.
Як слід змінити тиск у системі: Fe3O4 (к) + СН4(г) → 3Fe (к)+ CO2 (г) + 2Н2О (г), щоб швидкість зворотної реакції зменшилась у 729 раз?
Ответы
Ответ:
Щоб зменшити швидкість зворотної реакції у 729 раз, треба збільшити тиск у системі.
Однак, зміна тиску повинна бути компенсована зміною концентрації речовин у системі. Згідно з принципом Ле-Шательє, якщо на систему рівноваги наводиться змінюючий фактор, то система буде спрямовуватися до компенсації цієї зміни, щоб зберегти рівновагу.
У даній реакції кількість молів продуктів більша за кількість молів реагентів, тому збільшення тиску може бути компенсовано зменшенням об'єму системи. Таким чином, можна змінити тиск у системі, скориставшись принципом Вант-Гоффа:
p1V1/T1 = p2V2/T2
де p1 та T1 - початковий тиск та температура, p2 та T2 - після зміни.
За умови, що температура не змінюється, ми можемо записати:
p1V1 = p2V2
так як V2 має бути меншою тому що після збільшення тиску об'єм системи має зменшитись.
Отже, щоб зменшити швидкість зворотної реакції у 729 раз, слід збільшити тиск у системі більше ніж в 9 разів. Наприклад, якщо початковий тиск в системі становить 1 атм, то після збільшення тиску в 10 раз, тобто до 10 атм, необхідно зменшити об'єм системи в 10 разів.
Объяснение: