Сделайте задачи пожалуйста:
№ 1 До розчину , що містить натрій сульфід кількістю речовини 3 моль, додали хлоридну кислоту до припинення виділення газу. Обчислити об’єм газу(н.у.), що виділився.
№ 2 До розчину, що містить натрій ортофосфат масою 82г, додали розчин ферум (ІІІ) нітрату. Обчислити масу осаду, який утворився.
№ 3 До розчину, що містить натрій ортофосфат масою 41 г, додали розчин арґентум (І) нітрату. Обчислити кількість осаду, який утворився.
Ответы
Відповідь:
Пояснення:
№ 1
Для обчислення об'єму газу, що виділився, необхідно знати об'ємну частку газу, що виділився після реакції. Дані про це вказані у завданні.
Оскільки ми знаємо кількість речовини натрій сульфіду (3 моль) і знаємо, що до припинення виділення газу була додана хлоридна кислота, ми можемо припустити, що утворився газ сірководень (H2S), оскільки реакція між натрій сульфідом і хлоридною кислотою видає цей газ.
За хімічним рівнянням реакції:
Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S
Можна бачити, що коефіцієнт стехіометрії між Na2S і H2S дорівнює 1. Тому кількість речовини газу H2S, що виділився, також буде 3 моль.
Об'єм газу в нормальних умовах (н.у.) можна обчислити, використовуючи газову рівність:
V = n * Vm
де V - об'єм газу, n - кількість речовини газу, Vm - молярний об'єм газу (зазвичай приймають 22,4 л/моль для газів в нормальних умовах).
В нашому випадку, n = 3 моль. Тому:
V = 3 моль * 22,4 л/моль = 67,2 л
Отже, об'єм газу (н.у.), що виділився, становить 67,2 л.
№ 2
Для обчислення маси осаду, який утворився, необхідно знати реагенти, що взаємодіють та їх стехіометричні співвідношення.
За хімічним рівнянням реакції між натрій ортофосфатом (Na3PO4) та ферум (ІІІ) нітратом (Fe(NO3)3), можемо записати:
2Fe(NO3)3 + 3Na3PO4 → Fe2(PO4)3 + 6NaNO3
Зі співвідношення реагентів видно, що на 1 моль Fe(NO3)3 утворюється 1 моль Fe2(PO4)3.
Молярна маса Na3PO4 = 163 г/моль
Молярна маса Fe2(PO4)3 = 357,8 г/моль
Маса натрій ортофосфату (Na3PO4) в розчині дорівнює 82 г.
Для обчислення маси утвореного осаду, використаємо стехіометрію реакції:
Маса осаду = (маса Na3PO4) * (молярна маса Fe2(PO4)3 / молярна маса Na3PO4)
Маса осаду = 82 г * (357,8 г/моль / 163 г/моль) ≈ 179,84 г
Отже, маса осаду, який утворився, становить приблизно 179,84 г.
№ 3
Для обчислення кількості осаду, який утворився, необхідно знати стехіометрію реакції між розчином натрій ортофосфату (Na3PO4) та розчином аргентум (І) нітрату (AgNO3).
За хімічним рівнянням реакції, можемо записати:
3AgNO3 + Na3PO4 → Ag3PO4 + 3NaNO3
За співвідношенням реагентів, на 3 моля AgNO3 утворюється 1 моль Ag3PO4.
Молярна маса Na3PO4 = 163 г/моль
Молярна маса Ag3PO4 = 418 г/моль
Маса натрій ортофосфату (Na3PO4) в розчині дорівнює 41 г.
Для обчислення кількості утвореного осаду, використаємо стехіометрію реакції:
Кількість осаду = (маса Na3PO4) * (1 моль Ag3PO4 / молярна маса Na3PO4)
Кількість осаду = 41 г * (1 моль / 163 г/моль) ≈ 0.251 моль
Знаючи кількість осаду у молях, можна виразити його у грамах, використовуючи молярну масу Ag3PO4:
Маса осаду = (кількість осаду) * (молярна маса Ag3PO4)
Маса осаду = 0.251 моль * 418 г/моль ≈ 104.918 г
Отже, кількість осаду, який утворився, становить приблизно 104.918 г.