Question

Електроліз проходив 2 хв під силою струму 0,5А.Скільки срібла осіло на катоді
Срочно даю 26 балов!!!!

Answer 1

Ответ:

Для розв'язання цієї задачі використовується закон Фарадея електролізу, який говорить, що кількість речовини, яка осаджується на катарадея електролізу, який говорить про те, що кількість хімічної речовини, що відкладається на електроді, прямо пропорційна кількості електричного заряду, що пройшов через розчин протягом часу електролізу:

Q = I * t,

де Q - кількість заряду, ізмеряема в кулонах;

I - сила струму, вимірювана в амперах;

t - час електролізу, вимірюваний в секундах.

Щоб знайти кількість срібла, що осіло на катоді, потрібно використати закон Фарадея електролізу для реакції, що відбувається на катоді:

Ag+ + e- -> Ag

За цією реакцією на катоді відбувається зведення іонів срібла до металічного вигляду з використанням електрону. Кількість срібла, що осіло на катоді, буде дорівнювати кількості електронів, що пройшли через розчин, поділені на число Фарадея (96 485 Кл/моль):

n(Ag) = Q / F

n(Ag) = (0,5 А) * (120 с) / 96485 Кл/моль = 0,0000616 моль

Враховуючи молярну масу срібла (107,87 г/моль), можна обчислити масу срібла:

m(Ag) = n(Ag) * M(Ag)

m(Ag) = 0,0000616 моль * 107,87 г/моль = 0,00664 г або 6,64 мг

Отже, за 2 хв під силою струму 0,5 А на катоді осіло приблизно 6,64 мг срібла.