ТЕРМІНОВО Для одержання негашеного вапна прожарюють вапняк. Обчисліть об'єм вуглекислого газу, який утвориться під час одержання 1 т кальцій оксиду.
Ответы
Объяснение:
Реакція прожарювання вапняка для отримання оксиду кальцію (негашеного вапна) виглядає наступним чином:
CaCO₃ → CaO + CO₂
За цією реакцією виділяється вуглекислий газ (CO₂).
Для збільшення об'єму вуглекислого газу, який утворюється при одержанні 1 т оксиду кальцію, необхідно знати відношення мас між CaCO₃ та CO₂ в реакції.
За малярною масою: M(CaCO₃) = 40,1 г/моль + 12,0 г/моль + (16,0 г/моль × 3) = 100,1 г/моль M(CO₂) = 12,0 г/моль. моль + (16,0 г/моль × 2) = 44,0 г/моль
Відношення маси між CaCO₃ та CO₂: 100,1 г CaCO₃ → 44,0 г CO₂
Тепер обчислимо кількість моль оксиду кальцію (CaO) в 1 т:
Маса 1 т оксиду кальцію = 1000 кг = 1000 000 г Кількість моль CaO = маса CaO / M(CaO)
M(CaO) = 40,1 г/моль + 16,0 г/моль = 56,1 г/моль
Кількість моль CaO = 1000 000 г / 56,1 г/моль ≈ 17821 моль
За реакцією один моль CaO утворює один моль CO₂, тому об'єм вуглекислого газу можна обчислити відповідно до ідеального газового закону:
V = nRT/P
де: V - об'єм газу (у літрах), n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала (0,0821 л·атм/моль·К), T - температура (у Кельвінах), P - тиск (у атмосферах).
Припустимо, що температура і тиск залишаються стандартними: T = 273 K, P = 1 атм.
Підставимо відомі значення:
V = 17821 моль * 0,0821 л·атм/моль·К * 273 K / 1 атм ≈ 402 690 л