Question

30 грамм 10 процентного раствора нитрата серебра прореагировала с хлоридом натрия Найдите массу осадка .8 класс, помогите пожалуйста

Answer 1

Ответ:

25,34 г

Объяснение:

Для решения данной задачи, необходимо определить стехиометрическое соотношение между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом натрия (NaCl), а затем использовать это соотношение для расчета массы осадка.

Стехиометрическое соотношение между AgNO3 и NaCl можно установить, рассмотрев их химическое уравнение реакции:

AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

Из уравнения видно, что одна молекула AgNO3 соответствует одной молекуле AgCl. Таким образом, молярные соотношения равны 1:1.

1 моль AgNO3 = 169,87 г

1 моль AgCl = 143,32 г

Теперь можно провести расчет массы осадка:

Масса AgNO3 = 30 г

Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль

Молярная масса AgCl = 143,32 г/моль

Масса AgCl = (масса AgNO3) * (молярная масса AgCl / молярная масса AgNO3) = (30 г) * (143,32 г/моль / 169,87 г/моль) ≈ 25,34 г

Таким образом, масса осадка (AgCl) составляет около 25,34 г.