Question

На крейду масою 500 г, що містить 80% кальцій карбонату, подіяли розчином оцтової кислоти. Який об"єм вуглекислого газу утвориться?

Answer 1

Відповідь:

Реакційне рівняння для реакції між кальцій карбонатом і оцтовою кислотою:

CaCO3 + 2CH3COOH → Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2

З реакційного рівняння видно, що 1 моль CaCO3 утворює 1 моль CO2.

Молярна маса CaCO3 = 40,1 г/моль + 12,0 г/моль + (16,0 г/моль × 3) = 100,1 г/моль

Маса CaCO3 у 500 г крейди, що містить 80% кальцій карбонату:

маса CaCO3 = 80% × 500 г = 400 г

Кількість молей CaCO3:

моль CaCO3 = (маса CaCO3 / молярна маса CaCO3) = (400 г / 100,1 г/моль) = 3,997 моль (округляємо до 4 моль)

Так як об'ємне співвідношення газів у реакції є 1:1, то об'єм вуглекислого газу, що утвориться, буде такий же, як об'єм CO2, який утвориться.

Об'єм вуглекислого газу:

V(CO2) = V(Carbon dioxide) = 4 моль

Отже, об'єм вуглекислого газу, що утвориться, дорівнює 4 молям