7. До розчину, що містить магній хлорид масою 37,4 г, добавили розчин аргентум нітрату. Визначте масу осаду, що утворився.
Дуже потрібно
Ответы
Відповідь:
Щоб визначити масу осаду, що утворився при реакції між магнієвим хлоридом і аргентум нітратом, потрібно знати хімічне рівняння реакції. Оскільки таке рівняння не надане, ми не можемо точно визначити масу осаду.
Проте, я можу показати загальну процедуру для розрахунку маси осаду, використовуючи дані, які надані.
1. Визначимо мольну масу магнію хлориду (MgCl₂) і аргентум нітрату (AgNO₃).
Мольна маса MgCl₂ = 24.31 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 95.27 г/моль
Мольна маса AgNO₃ = 107.87 г/моль + 1 * 14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 169.87 г/моль
2. Визначимо кількість молей магнію хлориду, використовуючи масу і мольну масу.
Моль MgCl₂ = маса / мольна маса = 37.4 г / 95.27 г/моль
3. Захистимо стехіометричне співвідношення між магнієвим хлоридом і аргентум нітратом, щоб знайти кількість молей аргентум нітрату, який реагує з магнієвим хлоридом. Це співвідношення залежить від реакції.
4. Визначимо масу осаду, використовуючи кількість молей аргентум нітрату та його мольну масу.
Маса осаду = кількість молей * мольна маса AgNO₃
Оскільки у нас немає точних значень для реагентів та реакції, ми не можемо продовжити розрахунки для визначення маси осаду. Рекомендую звернутись до вихідних даних або до конкретного реакційного рівняння для отримання точних результатів.
Пояснення: