Question

При растворении 2,38 г меди и алюминия в растворе натрий гидроксида, взят с избытком, выделилось 1792 мл водорода (н.у) Определите и укажите массу меди в растворе (г, до сотых)

Answer 1

1. Написать уравнение реакции:

Cu + 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Cu(OH)4] + 3H2↑ + 2Al(OH)3↓

2. Найти количество молей водорода:

n(H2) = V(H2) / Vm(H2) = 1792 мл / 22,4 л/моль = 0,08 моль

3. Найти количество молей меди:

n(Cu) = m(Cu) / M(Cu) = 2,38 г / 63,5 г/моль = 0,037 моль

4. Найти количество молей алюминия:

n(Al) = n(H2) / 3 = 0,08 моль / 3 = 0,027 моль

5. Найти количество молей натрия гидроксида:

n(NaOH) = 2n(Al) = 2 × 0,027 моль = 0,054 моль

6. Найти массу натрия гидроксида:

m(NaOH) = n(NaOH) × M(NaOH) = 0,054 моль × 40 г/моль = 2,16 г

7. Найти избыток натрия гидроксида:

m(NaOH)изб = m(NaOH) - m(Cu) = 2,16 г - 2,38 г = -0,22 г

8. Проверить, что избыток натрия гидроксида отрицательный, что означает, что натрий гидроксид был взят с избытком.

9. Найти массу меди в растворе:

m(Cu) = n(Cu) × M(Cu) = 0,037 моль × 63,5 г/моль = 2,35 г

Ответ: масса меди в растворе составляет 2,35 г