Question

ТЕРМІНОВО! ДАЮ 100 БАЛІВ

Який об'єм вуглекислого газу виділиться при взаємодії 200г кальцій карбонату з 36,5г хлоридної кислоти, якщо об'ємна частка виходу продукту реакції становить 90%.
Відповідь округлити до цілого числа

Answer 1

Ответ: 10 л

Дано:

m(CaCO3) = 200 г

m(HCl) = 36.5 г

η = 90 % = 0.9

Найти: V(CO2.прак) -- ?

Решение:

Составим уравнение реакции.

 200 г     36.5 г                          x л

CaCO3 + 2HCl    ==    CaCl2 + CO2↑ + H2O

  100          71                              22.4

Найдем какой реагент дан в избытке - по нему считать нельзя.

n(CaCO3) = m(CaCO3) : M(CaCO3) = 200 : 100 = 2 моль [избыток]

(2) n(HCl) = m(HCl) : 2*M(HCl) = 36.5 : 71 = 0.5 моль          [недостаток]

Найдем объем выделившегося газа. (теор.)

Пропорция x = (36.5 * 22.4) : 71 = 11.2 л

ИЛИ

n(CO2) = n(HCl) = 0.5 моль

V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0.5 * 22.4 = 11.2 л

Найдем обьем газа выделившегося практически.

V(CO2.прак) = V(CO2.теор) * η = 11.2 * 0.9 ≈ 10 л